自主選拔在線綜合整理2024年遼寧高考化學(xué)卷電化學(xué)解析相關(guān)內(nèi)容，推薦收藏、點閱。

推薦閱讀：2024年全國高考試題及答案匯總

2024年遼寧高考化學(xué)卷電化學(xué)解析

“綠色零碳”氫能前景廣闊。耦合HCHO高效制H的方法解決電解水制“綠氫”效率低的問題，涉及的機理有:

　　下列說法錯誤的是：

　　A. 相同條件下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

　　B. 陰極:2H2O+2e-=2OH-+H2↑

　　C. OH-通過交換膜向b極區(qū)移動

　　D. 陽極:2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+2H2O+H2↑

　　解析和解答如下：

　　存在外加電源，為電解池，發(fā)生強制的氧化還原反應(yīng)。

　　陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合所給的反應(yīng)機理，b電極上HCHO失電子，得到HCOO-，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽極。其實從有機物HCHO加O為氧化反應(yīng)的角度同樣可以判斷。電極反應(yīng)相對比較難寫，考試時可最后分析，題目正好放到最后1個選項，比較友好。

　　a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，KOH水溶液中，H2O放電，電極反應(yīng)為：

　　2H2O+2e-=2OH-+H2↑

　　可判斷選項B正確。

　　電流方向為：陽極b→陰極a。OH-帶負(fù)電荷，與電流方向相反，可通過陰離子交換膜，方向為a→b。可判斷選項C正確。

　　再判斷選項A：氧化還原電子得失后守恒，同樣轉(zhuǎn)移2e-，陰極得到1個H2;根據(jù)反應(yīng)機理，陽極也得到1個，共得到2個H2。

　　傳統(tǒng)電解水轉(zhuǎn)移2e-只有陰極得到1個H2，陽極得到1/2O2。

　　相同條件下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍。可判斷A錯誤。選出答案不難。再分析陽極反應(yīng)，根據(jù)機理，先氧化還原：

　　HCHO要先加成1個OH-，再失去1個e-，得到HCOOH和1/2H2，寫：HCHO+OH--e-=HCOOH+1/2H2↑再原子守恒，介質(zhì)為強堿性，生成的HCOOH與OH-中和：

　　HCOOH+OH-=HCOO-+H2O兩個式子相加，再×2，系數(shù)化整得：

　　2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+2H2O+H2↑選項D正確。